Pewien pierwiastek Me, należący do 2 grupy układu okresowego, tworzy uwodniony wodorotlenek Me(OH)2•nH2O. Podczas ogrzewania 1,0g tego związku otrzymano 0,458g bezwodnego wodorotlenku Me(OH)2. Dalsze ogrzewanie do stałej masy spowodowało zmniejszenie masy o 0,068g. Oblicz wartość n, mase atomowa metalu Me, A następnie zidentyfikuj nazwę pierwiastka Me.

Odpowiedzi 1

Me(OH)₂ ----> MeO + H₂O

m Me(OH)₂ = 0,458 g

m H₂O = 0,068 g

n H₂O = 0,068 g / 18 g/mol = 0,0038 mol

z 1 mola Me(OH)₂ powstaje 1 mol H₂O

0,458 g Me(OH)₂ powstaje 0,00378 mol H₂O

       x g Me(OH)₂ ---------------- 1 mol H₂O

x = 0,458 g * 1 mol / 0,00378 mol = 120,53

czyli masa molowa Me(OH)₂ = 121,16 g/mol

M Me = 121,16 g - 2 * (16g + 1 g ) =  87,16 g/mol

czyli

Me to stront

Sr(OH)₂ - wodorotlenek strontu

-------------------------------------------------------------------------

m Sr(OH)₂ * nH₂O = 1 g

m Sr(OH)₂ = 0,458 g

n Sr(OH)₂ = 0,00378 mol

m H₂O = 1 g - 0,458 g = 0,542 g

n H₂O = 0,542 g / 18 g/mol = 0,03 mol

0,00378 mol Sr(OH)₂ przypada 0,03 mol H₂O

         1 mol Sr(OH)₂ ----------------- x mol H₂O

n H₂O = 0,03 mol * 1 mol / 0,00378 mol = 8 mol

wzór hydratu to

Sr(OH)₂ * 8H₂O

Znasz odpowiedź? Dodaj ją tutaj!

Can't find the answer?

Zaloguj się z Google

lub

Zapomniałeś(aś) hasła?

Nie mam jeszcze konta, ale chcę je założyć Zarejestruj się

Wybierz język i region
How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years