Siarka występuje w postaci 4 stabilnych izotopów: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S ( 4,21%) oraz 36S (0,02%). a) Oblicz średnią masę atomową siarki. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku. b) Oblicz masę 12 atomów siarki 36S. Wynik wyraź w atomowych jednostkach masy (unitach) oraz gramach. Bardzo proszę o rozwiązanie i wytłumaczenie, to dla mnie ważne :(
Odpowiedzi 1
Odpowiedź:
a) wystarczy podstawić do wzoru na średnią masę atomową
b) liczba masowa odpowiada masie atomowej pierwiastka, mnożymy ją przez ilość atomów siarki,
zamieniając na gramy stosujemy wzór
[tex]u \times 1.66 \times {10}^{ - 24} [/tex]
wzór na średnią masę atomową
[tex]sr.m \: = \frac{m1 \times cp1\ + m2 \times cp2 + m3 \times cp3 + m4 \times cp4}{100\%} [/tex]
-
Autor:
dominoqqum
-
Oceń odpowiedź:
8
Znasz odpowiedź? Dodaj ją tutaj!
Other related questions that may help you
-
Autor:
montgomery
-
Autor:
pedrowpxb
-
Oceń odpowiedź:
8
-
Autor:
zoey15
-
Autor:
paddingtonoxyi
-
Oceń odpowiedź:
6
-
Autor:
ortegaic1k
-
Oceń odpowiedź:
4
-
Autor:
saulholt
Odpowiedź:
Szczegółowe wyjaśnienie:
a)
cukier: 50 g.
woda : 200 g.
w sumie : 200 g + 50 g = 250 g
stężenie :
[tex]\frac{50}{250} * 100 = \frac{500}{25} = 20[/tex] %
b)
Obliczamy ile jest soli w 300 gramach 10 % roztworu:
10 % × 300 g = [tex]\frac{10}{100} * 300 = 30[/tex]g
sól : 30 g.
woda : 300 g - 30 g = 270 g.
w sumie : 270 g + 30 g = 300 g
stężenie : 10 %
c)
sól : 20 g
woda : 180 g
w sumie : 180 g + 20 g = 200 g
Obliczamy stężenie powstałej mieszaniny :
[tex]\frac{20}{200} * 100 = 10[/tex] %
d)
Obliczamy ile cukru jest w 400 g 15 % roztworu
15 % × 400 = [tex]\frac{15}{100} * 400 = 60[/tex] g
Obliczamy ile jest wody :
400 g - 60 g = 340 g
w sumie: 400 g
stężenie : 15 %
-
Autor:
rosiechurch
-
Oceń odpowiedź:
18
-
Autor:
jocelynn
-
Autor:
guillermocarpenter
-
Oceń odpowiedź:
5