1a (zrobione) 1. Haare schneiden 2. Patienten untersuchen 3. Medikamente verkaufen 4. Zeitungsartikel schreiben 5. Brot backen 6. Regie führen 7. Speisen zubereiten 8. Essen und Getränke servieren/zubereiten 9. Schüler unterrichten 10. Autos reparieren 2.Od czasowników z zadania 1a utwórz imiesłowy czasu Perfekt i uzupełnij nimi zdania 2–10. Następnie wpisz nazwy miejsc zgodnie z przykładem. 1 Wo werden Haare geschnitten? – In einem Friseursalon. 2 Wo werden Patienten ………………………? – In einem ……………………………………… . 3 Wo werden Medikamente …………………….. ? – In einer ………………………… . 4 Wo werden Zeitungsartikel …………………….? – Bei einer …………………………….. . 5 Wo wird Brot ………………………………………? – In einer ………………………………………………….. 6 Wo wird Regie ………………………………….? – In einem ……………………………………... 7 Wo werden Speisen ……………………………..? – In einer ……………………………………. 8 Wo werden Essen und Getränke ………………………. ? – In einem ………………………………….. 9 Wo werden Schüler ………………………….. ? – In einer ………………………………………………… . 10 Wo werden Autos ……………………………..? – In einer ……………………………………………………… .

Dane:

m(XO) = 34,7g

V(O2) = 2000 ml = 2000 cm^3 = 2 dm^3

T = 19 + 273,15 = 292,15 K

p = 1015 hPa

Szukane:

X =?

Rozwiązanie:

Zadanie wydaje się mega skąplikowane, ale takie nie jest jeżeli podzielimy je sobie na pewne części, które ewidentnie rzucają się w oczy. Po pierwsze mamy podane trzy parametry gazu, tzn. objętość, temperaturę i ciśnienie, które aż "się kuszą" żeby podstawić je do wzoru Clapeyrona :

pV = nRT

R = 83,14 [hPa*dm^3]/[mol*K] - stała gazowa

Oznacza to, że na tej podstawie można wyliczyć liczbę moli wydzielonego tlenu(podkładamy wartości o zmienionych jednostkach, tak aby skróciły się ze stałą gazową)

n = pV/RT

n = 1015*2/83,14*292,15 = 0,084 mol

Teraz musimy wykorzystać resztę informacji z treści zadania. Równanie zachodzącej reakcji :

34,7g --------------0,084mol

2 XO -----> 2 X + O2

2*M ----------------1 mol

Układamy proporcję z której wyliczamy masę molową tlenku:

2M*0,084 = 34,7

M = 206,55 g/mol

Teraz wystarczy obliczyć masę molową pierwiastka X :

m(X) = 206,55 - 16 = 190,55 g/mol

Z układu okresowego odczytujemy, że masa ta najbliżej odpowiada osmowi

X - Os

OsO - tlenek osmu (II)

[tex]a)\ P_b = 36\\\\b)\ P_b = 48 \\\\c) \ P_b = 72 \\\\d)\ P_b = 84 \\\\[/tex]

Dane z zadania:

Pole jednej ściany bocznej:

P = 12

Należy wiedzieć, że pole boczne dowolnego graniastosłupa prawidłowego składa się z tylu takich samych ścian, ile jest krawędzi w podstawie, więc:

a) graniastosłup prawidłowy trójkątny ma 3 takie same ściany boczne - obliczamy pole powierzchni bocznej:

[tex]P_b = 3 \cdot 12 = 36[/tex]

b) graniastosłup prawidłowy czworokątny ma 4 takie same ściany boczne - obliczamy pole powierzchni bocznej:

[tex]P_b = 4 \cdot 12 = 48[/tex]

c) graniastosłup prawidłowy sześciokątny ma 6 takich samych ściany bocznych - obliczamy pole powierzchni bocznej:

[tex]P_b = 6 \cdot 12 = 72[/tex]

d) graniastosłup prawidłowy siedmiokątny ma 7 takich samych ścian bocznych - obliczamy pole powierzchni bocznej:

[tex]P_b = 7 \cdot 12 = 84[/tex]

#SPJ1

Szczegółowe wyjaśnienie:

objętość 6*a*a

pole całkowite a*a*a

Odpowiedź:

V=a^3

V=(7,1 cm)^3=357,911cm^3

7,1

·7,1

----

71

+497

--------

50,41

50,41

· 7,1

---------

5041

+ 35287

-------------

357,911