Planimetria 5 Oblicz pole obszaru zaznaczonego niebieskim kolorem. ​

Odpowiedź:

1 My dad was in a hurry and told me to get (E) into the car quickly.

2 When we arrived in Kraków, we got (H) off the train because the city was our final destination.

3 My friend drove (A) off and forgot to give me my school bag, which was still in the car.

4 I was so tired from walking that I got (G) into a taxi and came home early.

5 Do you know where I can get (B) on a bus that goes to the university?

6 I hope Mum can pick me (D) up after school today.  

7 My aunt had a lot of luggage, so we had to help her get (F) out of the car with it.

8 My brother has just got his driving licence, so he dropped me (C) off at school this morning.  

Wyjaśnienie:

to jest ćwiczenie na tzw. czasowniki frazowe (phrasal verbs)

in, out, off, over itd... np. get in, get out, get off, get over

A) 90 + 35 = 125

180 - 125 = 55

B) 80

C) 80 + 35 = 115

180 - 115 = 65

6)

A) 70

B) 180 - 110 = 70

70 : 2 = 35

Odpowiedź:

w załączniku

Wyjaśnienie:

mam nadzieje, że pomogłam i liczę na naj

Witaj :)

Zadanie sprowadza się do wyliczenia rozpuszczalności molowej tej soli, a następnie obliczeniu ile dm³ wody jest nam potrzebne, aby rozpuścić podaną w zadaniu ilość Ca₃(PO₄)₂.

W pierwszej kolejności zapiszmy równanie prezentujące równowagę pomiędzy tą solą, a jonami w jej roztworze nasyconym:

[tex]\large\boxed{Ca_3(PO_4)_2\rightleftarrows 3Ca^{2+}+2PO_4^{3-}}[/tex]

Z powyższego równania zauważamy, że mamy 3 mole kationów wapnia, oraz 2 mole anionów ortofosforanowych(V). Wprowadźmy sobie pojęcie "iloczynu rozpuszczalności". Iloczyn rozpuszczalności jak sama nazwa wskazuje jest to iloczyn ze stężenia jonów powstałych w wyniku dysocjacji w nasyconym roztworze tej soli podniesiony do odpowiednich potęg (są to współczynniki stechiometryczne przy danym jonie).

Niech "s" oznacza stężenie danego jonu. Wówczas, uwzględniając reakcję powyżej możemy zapisać, że:

[tex][Ca^{2+}]=3s[/tex]

[tex][PO_4^{3-}]=2s[/tex]

Zapiszmy wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności:

[tex]\large \boxed{I_r=[Ca^{2+}]^3\cdot [PO_4^{3-}]^2}[/tex]

Podstawmy za stężenia przyjęte wcześniej oznaczenia:

[tex]\large \boxed{I_r=(3s)^3\cdot (2s)^2=27s^3\cdot4s^2=108s^5}[/tex]

Wobec czego możemy zapisać, że iloczyn rozpuszczalności wynosi:

[tex]\large \boxed{I_r=108s^5}[/tex]

W powyższym równaniu "s" nazywamy rozpuszczalnością molową. Musimy  teraz przekształcić powyższe równanie, aby wyliczyć rozpuszczalność molową. Jak to zrobić? W pierwszej kolejności dzielimy nasze równanie obustronnie przez 108, a następnie pierwiastkujemy pierwiastkiem stopnia takiego, jaką potęgę ma "s", czyli piątego. Przekształćmy wzór:

[tex]\large \boxed{I_r=108s^5\implies s=\sqrt[5]{\frac{I_r}{108} } }[/tex]

Skoro mamy już wzór na rozpuszczalność molową naszej soli, podstawmy wartość iloczynu rozpuszczalności, i ją obliczmy:

[tex]\large \boxed{s=\sqrt[5]{\frac{1,0\cdot10^{-25}}{108} }=\sqrt[5]{9,26\cdot 10^{-28}}=3,92\cdot10^{-6}mol/dm^3}[/tex]

Zauważmy, że jednostka rozpuszczalności molowej jest identyczna, jak stężenia molowego, czyli mol/dm³.

Z rozpuszczalności molowej wiemy, ile moli danej soli maksymalnie rozpuści się w 1dm³ wody. Możemy teraz ułożyć proporcję, i obliczyć ilość wody do rozpuszczenia podanej w zadaniu ilości soli:

[tex]3,92\cdot 10^{-6}\ mol\ Ca_3(PO_4)_2\ ---\ 1dm^3\ H_2O\\0,001mol\ Ca_3(PO_4)_2\ ---\ x_{dm^3}\ H_2O\\\\\Large \boxed{x=\frac{0,001mol\cdot 1dm^3}{3,92\cdot10^{-6}mol}=255,1dm^3}[/tex]

ODP.: Do rozpuszczenia 0,001mola Ca₃(PO₄) potrzeba 255,1dm³ wody destylowanej.