Wg teorii Bronsteda-Lowry'ego
- kwasem jest substancja będąca donorem protonu (kationu wodorowego)
- zasadą jest substancja będąca akceptorem protonu
[tex]HSO^-_3+H_2O \rightarrow SO_3^{2-} + H_3O^+\\HSO^-_3+H_2O \rightarrow H_2SO_3 + OH^- \\SO_4^{2-} + H_2O \rightarrow HSO_4^- + OH^-\\HCl+H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-\\HNO_2+H_2O \rightarrow NO^{2-}+H_3O^+\\HCO_3^-+H_2O \rightarrow CO_3^{2-} + H_3O^+\\ HCO_3^-+H_2O \rightarrow H_2CO_3 +OH^-\\NH_4^+ +OH^- \rightarrow NH_3 + H_2O[/tex]
- woda jest zasadą Bronsteda w reakcjach: 1, 4, 5, 6
- woda jest kwasem Bronsteda w reakcjach: 2, 3, 7
- anion hydroksylowy jest zasadą Bronsteda w reakcjach: 8
drugi substrat będzie komplementarnie dla kwasu - zasadą Bronsteda i dla zasady - kwasem Bronsteda
*Po drugiej stronie równania tworzą się sprzężone kwasy i zasady, np. w równaniu 1. woda jest zasadą Bronsteda, więc [tex]H_3O^+[/tex] jest sprzężonym kwasem dla niej. Ogólnie możemy zapisać:
[tex]HA +B \rightarrow A^- +BH^+[/tex]
gdzie HA jest kwasem Bronsteda, a [tex]A^-[/tex] sprzężoną zasadą i B jest zasadą Bronsteda i [tex]BH^+[/tex] sprzężonym kwasem