Witaj :)
Aby zrozumieć dlaczego z jednego mola pirytu powstają dwa mole kwasu siarkowego(VI) musimy zapisać zachodzące równania reakcji po kolei:
REAKCJA I : Utlenianie pirytu tlenem do tlenku żelaza(III) i tlenku siarki(IV)
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
REAKCJA II : katalityczne utlenianie tlenku siarki(IV) do tlenku siarki(VI)
2SO₂ + O₂ → 2SO₃
REAKCJA III : otrzymywanie kwasu siarkowego(VI)
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Przyjrzyjmy się reakcji I. Widzimy, że w tej reakcji powstaje SO₂ w ilości 8 moli, który wykorzystywany jest w reakcji II w ilości 2 moli. Aby stosunek molowy był równy w obu reakcjach musimy reakcję II pomnożyć przez 4 .
REAKCJA II :
8SO₂ + 4O₂ → 8SO₃
Teraz spójrzmy na reakcję III. Widzimy że wykorzystujemy tutaj SO₃ powstały w reakcji II. W reakcji II po wymnożeniu przez 4 zauważamy, że mamy 8 moli SO₃ a w równaniu III tylko 1 mol. Równanie III mnożymy przez 8 aby liczby moli SO₃ były równe.
REAKCJA III :
8SO₃ + 8H₂O → 8H₂SO₄
Wszystkie równania mamy uzgodnione, więc przepiszmy je sobie po wykonaniu mnożenia pamiętając, że pierwsze równanie pozostaje bez zmian.
REAKCJA I : Utlenianie pirytu tlenem do tlenku żelaza(III) i tlenku siarki(IV)
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
REAKCJA II : katalityczne utlenianie tlenku siarki(IV) do tlenku siarki(VI)
8SO₂ + 4O₂ → 8SO₃
REAKCJA III : otrzymywanie kwasu siarkowego(VI)
8SO₃ + 8H₂O → 8H₂SO₄
Teraz sumujemy stronami powyższe równania reakcji:
4FeS₂ + 11O₂ + 8SO₂ + 4O₂ + 8SO₃ + 8H₂O → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + 8SO₃ + 8H₂SO₄
Z powyższego równania reakcji możemy po prawej stronie zsumować ilośc moli tlenu oraz skrócić po obu stronach ilości SO₃ oraz SO₂. Ostatecznie całkowite równanie reakcji wygląda następująco:
4FeS₂ + 15O₂ + 8H₂O → 2Fe₂O₃ + 8H₂SO₄
Wynika z tego, że 4mole pirytu tworzą 8 moli kwasu siarkowego(VI) co po skróceniu przez 4 daje nam w ostateczności, że 1mol pirytu daje 2 mole kwasu siarkowego(VI).
Mam nadzieję, że teraz wszystko stało się jasne. Jeśli czegoś nadal nie rozumiesz to możesz pytać :)
Autor:
hulknkf0
Oceń odpowiedź:
3