Nie rozumiem szczególnie jednego zadania , nie wiem dlaczego założyli ze z 1 mola pirytu powstają 2 mole h2so4 w zadaniu : W jednej z przemysłowych metod otrzymywania kwasu siarkowego(VI) jako substrat pierwszego etapu stosuje się piryt (FeS2) – powszechnie występujący minerał. FeS2 → SO2 →SO3 → H2SO4 W wyniku opisanego procesu – do którego na pierwszym etapie wykorzystano 100 gramów pirytu niezawierającego zanieczyszczeń – otrzymano wodny roztwór kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 96% masowych. Sumaryczna wydajność procesu była równa 85%. Oblicz masę wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) uzyskanego w opisanym procesie.

Odpowiedzi 1

Witaj :)

Aby zrozumieć dlaczego z jednego  mola pirytu powstają dwa mole kwasu siarkowego(VI) musimy zapisać zachodzące równania reakcji po kolei:

REAKCJA I : Utlenianie pirytu tlenem do tlenku żelaza(III) i tlenku siarki(IV)

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

REAKCJA II : katalityczne utlenianie tlenku siarki(IV) do tlenku siarki(VI)

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

REAKCJA III : otrzymywanie kwasu siarkowego(VI)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Przyjrzyjmy się reakcji I. Widzimy, że w tej reakcji powstaje SO₂ w ilości 8 moli, który wykorzystywany jest w reakcji II w ilości 2 moli. Aby stosunek molowy był równy w obu reakcjach musimy reakcję II pomnożyć przez 4 .

REAKCJA II :

8SO₂ + 4O₂ → 8SO₃

Teraz spójrzmy na reakcję III. Widzimy że wykorzystujemy tutaj SO₃ powstały w reakcji II. W reakcji II po wymnożeniu przez 4 zauważamy, że mamy 8 moli SO₃ a w równaniu III tylko 1 mol. Równanie III mnożymy przez 8 aby liczby moli SO₃ były równe.

REAKCJA III :

8SO₃ + 8H₂O → 8H₂SO₄

Wszystkie równania mamy uzgodnione, więc przepiszmy je sobie po wykonaniu mnożenia pamiętając, że pierwsze równanie pozostaje bez zmian.

REAKCJA I : Utlenianie pirytu tlenem do tlenku żelaza(III) i tlenku siarki(IV)

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

REAKCJA II : katalityczne utlenianie tlenku siarki(IV) do tlenku siarki(VI)

8SO₂ + 4O₂ → 8SO₃

REAKCJA III : otrzymywanie kwasu siarkowego(VI)

8SO₃ + 8H₂O → 8H₂SO₄

Teraz sumujemy stronami powyższe równania reakcji:

4FeS₂ + 11O₂ + 8SO₂ + 4O₂ + 8SO₃ + 8H₂O → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + 8SO₃ + 8H₂SO₄

Z powyższego równania reakcji możemy po prawej stronie zsumować ilośc moli tlenu oraz skrócić po obu stronach ilości SO₃ oraz SO₂. Ostatecznie całkowite równanie reakcji wygląda następująco:

4FeS₂ + 15O₂ + 8H₂O → 2Fe₂O₃ + 8H₂SO₄

Wynika z tego, że 4mole pirytu tworzą 8 moli kwasu siarkowego(VI) co po skróceniu przez 4 daje nam w ostateczności, że 1mol pirytu daje 2 mole kwasu siarkowego(VI).

Mam nadzieję, że teraz wszystko stało się jasne. Jeśli czegoś nadal nie rozumiesz to możesz pytać :)

Znasz odpowiedź? Dodaj ją tutaj!

Can't find the answer?

Zaloguj się z Google

lub

Zapomniałeś(aś) hasła?

Nie mam jeszcze konta, ale chcę je założyć Zarejestruj się

Wybierz język i region
How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years