Kilogram sliwek jest drozszy od kilograma jablek o 50%. Zatem kilogram jabłek jest tanszy od kilograma śliwek o : a) 25% b)33 1/3 % c) 50% d) 75%.

[tex]Dane:\\m = 10 \ kg\\T_1 = 40^{o}C\\T_2 = 100^{o}C\\\Delta T = T_2-T_1 = 100^{o}C - 40^{o}C = 60^{o}C\\c = 4200\frac{J}{kg\cdot ^{o}C}\\Szukane:\\Q = ?[/tex]

Rozwiązanie

Korzystamy ze wzoru na ciepło własciwe substancji:

[tex]c_{w} = \frac{Q}{m\cdot \Delta T} \ \ \rightarrow \ \ \underline{Q = c_{w}\cdot m\cdot \Delta T}\\\\gdzie:[/tex]

[tex]Q[/tex] - ciepło pobrane

[tex]c_{w}[/tex] - ciepło właściwe

[tex]\Delta T[/tex] - zmiana temperatury

Podstawiamy wartości liczbowe:

[tex]Q = 4200\frac{J}{kg\cdot^{o}C} \cdot 10 \ kg \cdot 60^{o}C\\\\\boxed{Q = 2 \ 520 \ 000 \ J = 2 \ 520 \ kJ = 2,52 \ MJ}\\\\(1 \ MJ = 1000 \ kJ=1 \ 000 \ 000 \ J)[/tex]

Odp. Należy dostarczyć 2,52 MJ ciepła.

W przedstawionym zadaniu zachodzi w pierwszej kolejności reakcja roztwarzania płytki cynkowej w roztworze azotanu (V) ołowiu (II) zgodnie z równaniem reakcji:

[tex]Pb(NO_{3})_{2}+Zn-- > Zn(NO_{3})_{2}+Pb[/tex]

Następnie dwudodatnie kationy ołowiu, które pozostały w roztworze reagują z jodkiem potasu w wyniku czego strąca się osad - jodek ołowiu (II):

[tex]Pb(NO_{3})_{2}+KI- > PbI_{2}+2KNO_{3}[/tex]

Obliczamy liczbę moli azotanu (V) ołowiu (II), który reaguje z jodkiem potasu, wiedząc że stosunek molowy azotanu (V) ołowiu (II) do jodku potasu wynosi 1:1:

[tex]M_{PbI_{2} } =461\frac{g}{mol}[/tex]

[tex]n_{PbI_{2} } =\frac{m}{M} =\frac{5,07}{461} =0,0101mol=n_{Pb(NO_{3}) _{2} }[/tex] (po roztworzeniu płytki)

Obliczamy masę azotanu (V) ołowiu (II) ulegającego reakcji z jodkiem potasu:

[tex]M_{Pb(NO_{3}) _{2} }=331\frac{g}{mol}[/tex]

[tex]m_{Pb(NO_{3}) _{2} }=n*M=0,0101*331=3,343g[/tex]

Obliczamy liczbę moli ołowiu, który osadził się na blaszce cynkowej:

[tex]n_{Pb^{2+} }=\frac{5,38-3,343}{331} =6,15*10^{-3}[/tex]

Obliczamy masę płytki po wyjęciu z roztworu:

[tex]m_{płytki} =100+6,15*10^{-3}*(207-65,5)=100,87g[/tex]

Odpowiedź:

szczegóły w załączniku :)