Oblicz sposobem pisemnym: 3,822+8+5,18 1,4-1,496 50*6*7 1995:15 4,27+7+5,633 1,5-0,597 68*72 2055:15.

Odpowiedź:

x = cena kg śliwek

1,5x = cena kg jabłek

[tex]\frac{0,5x}{1,5x} = \frac{0,5}{1,5} = \frac{1}{3}[/tex]

Odp. b) [tex]33\frac{1}{3}\%[/tex]

W przedstawionym zadaniu zachodzi w pierwszej kolejności reakcja roztwarzania płytki cynkowej w roztworze azotanu (V) ołowiu (II) zgodnie z równaniem reakcji:

[tex]Pb(NO_{3})_{2}+Zn-- > Zn(NO_{3})_{2}+Pb[/tex]

Następnie dwudodatnie kationy ołowiu, które pozostały w roztworze reagują z jodkiem potasu w wyniku czego strąca się osad - jodek ołowiu (II):

[tex]Pb(NO_{3})_{2}+KI- > PbI_{2}+2KNO_{3}[/tex]

Obliczamy liczbę moli azotanu (V) ołowiu (II), który reaguje z jodkiem potasu, wiedząc że stosunek molowy azotanu (V) ołowiu (II) do jodku potasu wynosi 1:1:

[tex]M_{PbI_{2} } =461\frac{g}{mol}[/tex]

[tex]n_{PbI_{2} } =\frac{m}{M} =\frac{5,07}{461} =0,0101mol=n_{Pb(NO_{3}) _{2} }[/tex] (po roztworzeniu płytki)

Obliczamy masę azotanu (V) ołowiu (II) ulegającego reakcji z jodkiem potasu:

[tex]M_{Pb(NO_{3}) _{2} }=331\frac{g}{mol}[/tex]

[tex]m_{Pb(NO_{3}) _{2} }=n*M=0,0101*331=3,343g[/tex]

Obliczamy liczbę moli ołowiu, który osadził się na blaszce cynkowej:

[tex]n_{Pb^{2+} }=\frac{5,38-3,343}{331} =6,15*10^{-3}[/tex]

Obliczamy masę płytki po wyjęciu z roztworu:

[tex]m_{płytki} =100+6,15*10^{-3}*(207-65,5)=100,87g[/tex]

Wyjaśnienie:

Serdecznie zapraszamy uczniów klas piątych do wzięcia udziału w konkursie pt. "Rzeki Europy", który odbędzie się 29 czerwca na sali gimnastycznej naszej szkoły. W konkursie bedzie test wiedzy teoretycznej oraz praca z mapą. Dla wszystkich uczestników przewidziany jest słodki poczęstunek, a dla wyróżnionych fajne nagrody. Po więcej szczegółów proszę się udać do sekretariatu.

Samorząd uczniowski, Dyrektor szkoły.